【化学基礎】物質量（モル）まとめ｜高校化学の問題演習

硫酸 H₂​SO₄​ の分子量として正しいものはどれか。ただし、水素の原子量を $1.0$、硫黄の原子量を $32$、酸素の原子量を $16$ とする。

標準状態において、密度が $2.00\text{ g/L}$ である気体の分子量を求める計算式

水素の原子量を 1.0、酸素の原子量を 16 とするとき、水のモル質量はいくらか。

標準状態において、質量 $8.8\text{ g}$ の二酸化炭素 CO₂​（分子量44）が占める体積

アンモニア NH₃​ のモル質量はいくらか。ただし、窒素の原子量を 14、水素の原子量を 1.0 とする。

数値「1.200」の有効数字の桁数

水 H₂​O の分子量として正しいものはどれか。ただし、水素の原子量を $1.0$、酸素の原子量を $16$ とする。

$0.056+12.3+1.247$ の答えとして正しいもの

炭素原子（¹²C）の原子量が 12 であるとき、炭素のモル質量はいくらか。

$12.3+4.56$ の結果を適切な有効数字で表したもの

ある物質 $1.5\text{ mol}$ の質量が $30\text{ g}$ であるとき、この物質のモル質量はいくらか。

標準状態において、二酸化炭素 CO_2​（分子量44）の $5.60\text{ L}$ の質量はいくらか。

次の気体のうち、標準状態における密度が最も小さくなるもの

数値「204」の有効数字の桁数

水酸化ナトリウム $NaOH$ の式量として正しいものはどれか。ただし、ナトリウムの原子量を $23$、酸素の原子量を $16$、水素の原子量を $1.0$ とする。

計算途中の数値を扱う際の正しい対応

掛け算・割り算の複合計算における有効数字の基本的なルール

銅 $\text{Cu}$ の原子量が 63.5 であるとき、銅 $0.50\text{ mol}$ の質量は何 $\text{g}$ か。

数値「4.25」の有効数字の桁数

足し算・引き算の複合計算における有効数字の基本的なルール

標準状態において、酸素 O_2​（分子量32）の $2.24\text{ L}$ の物質量はいくらか。

塩化ナトリウム $\text{NaCl}$ が $117\text{ g}$ あるとき、その物質量は何 $\text{mol}$ か。ただし、ナトリウムの原子量を 23、塩素の原子量を 35.5 とする。

標準状態において、体積 $11.2\text{ L}$ の酸素 O₂​（分子量32）に含まれる分子の数を求める計算式（ただし、アボガドロ定数を NA​ [/mol] とする）

「5.60」と「$1.234$」を掛け合わせた計算結果の有効数字の桁数は？

数値 $2.5$と $1.23$を掛け合わせた計算結果の有効数の桁数

アンモニア NH₃​ の分子量として正しいものはどれか。ただし、窒素の原子量を $14$、水素の原子量を $1.0$ とする。

タン CH_4​（分子量16）の標準状態における密度を求める計算式

グルコース C₆​H₁₂​O₆​ の分子量として正しいものはどれか。ただし、炭素の原子量を $12$、水素の原子量を $1.0$、酸素の原子量を $16$ とする。

$45.2-3.14$ の結果を適切な有効数字で表したもの

標準状態における気体のモル体積

モル質量の定義

炭酸カルシウム CaCO₃​ の式量として正しいものはどれか。ただし、カルシウムの原子量を $40$、炭素の原子量を $12$、酸素の原子量を $16$ とする。

$1.23\times 4.0$ の結果を適切な有効数字で表したもの

$105.2+2.34+0.006$ の答えとして正しいもの

塩化ナトリウム $NaCl$ の式量として正しいものはどれか。ただし、ナトリウムの原子量を $23$、塩素の原子量を $35.5$ とする。

「5.6」と「$1.234$」を掛け合わせた計算結果の有効数字の桁数は？

イオン結晶や金属結晶など、分子の概念がない物質について、化学式を構成する原子の原子量の総和

数値「0.0037」の有効数字の桁数

標準状態において、同体積の水素 H₂​ と酸素 O_2​ について、正しい説明

二酸化炭素 CO₂​ が $22\text{ g}$ あるとき、その物質量は何 $\text{mol}$ か。ただし、炭素の原子量を 12、酸素の原子量を 16 とする。

数値「3.05×10³」の有効数字の桁数

体積比（モル比）で 窒素 N₂​（分子量28）が $80\%$、酸素 O₂​（分子量32）が $20\%$ 含まれる空気の平均分子量

ある元素に同位体が存在する場合、その原子量はどのように決まるか。

メタン CH₄​ が $0.5\text{ mol}$ ある。その質量は何 $\text{g}$ か。ただし、炭素の原子量を 12、水素の原子量を 1.0 とする。

$7.5÷2.50$ の結果を適切な有効数字で表したもの

次の気体のうち、標準状態における密度が最も大きくなるもの

体積比で $1:1$ の割合で混合された窒素 N_2​（分子量28）と酸素 O₂​（分子量32）の混合気体の平均分子量

ネオン $\text{Ne}$ の原子量が 20 であるとき、ネオン $2.0\text{ mol}$ の質量は何 $\text{g}$ か。

「3.6」と「$1.23$」を掛け合わせた計算結果の有効数字の桁数は？

原子が結びついてできた分子を構成する原子の原子量の総和

塩化水素 $HCl$ の分子量として正しいものはどれか。ただし、水素の原子量を $1.0$、塩素の原子量を $35.5$ とする。

標準状態において、気体 $0.20\text{ mol}$ が占める体積

アンモニア NH₃​ が $8.5\text{ g}$ あるとき、その物質量は何 $\text{mol}$ か。ただし、窒素の原子量を 14、水素の原子量を 1.0 とする。

標準状態において、容積 $11.2\text{ L}$ の容器に詰めることのできる酸素 O₂​（分子量32）の質量

標準状態において、体積 $5.60\text{ L}$ の窒素 N₂​（分子量28）に含まれる分子の数を求める計算式（ただし、アボガドロ定数を NA​ [/mol] とする）

$0.12+1.234$ の結果を適切な有効数字で表したもの

二酸化炭素 CO₂​ の分子量として正しいものはどれか。ただし、炭素の原子量を $12$、酸素の原子量を $16$ とする。

$1.02+0.034$ の結果を適切な有効数字で表したもの

質量数12の炭素原子 ¹²C の原子の質量を基準としたとき、他の原子の質量を比較した値を何というか。

マグネシウム $\text{Mg}$ が $12\text{ g}$ あるとき、その物質量は何 $\text{mol}$ か。ただし、マグネシウムの原子量を 24 とする。

標準状態において、窒素 N₂​（分子量28）の $0.50\text{ mol}$ が占める体積はいくらか。

酸素分子 O₂​ の分子量として正しいものはどれか。ただし、酸素の原子量を $16$ とする。

「混合気体の平均分子量」に関する説明として、最も適切なもの

同位体の存在比を考慮して定められた、元素の相対質量の平均値

$105-3.2$ の結果を適切な有効数字で表したもの

ある混合気体が、体積比で $A$（分子量20）と $B$（分子量40）を $1:3$ の割合で含んでいる。この混合気体の平均分子量

窒素分子 N₂​ のモル質量はいくらか。ただし、窒素の原子量を 14 とする。

アルミニウム $\text{Al}$ が $54\text{ g}$ あるとき、その物質量は何 $\text{mol}$ か。ただし、アルミニウムの原子量を 27 とする。

$2.5\times 1.2$ の結果を適切な有効数字で表したもの

$6.0÷3.0$ の結果を適切な有効数字で表したもの

水素分子 H_2​ の分子量として正しいものはどれか。ただし、水素の原子量を $1.0$ とする。

アボガドロの法則に関する説明として、最も適切なもの

数値「6.02 ×10²³」の有効数字の桁数

二酸化炭素 CO₂​ のモル質量を求めよ。ただし、炭素の原子量を 12、酸素の原子量を 16 とする。

数値「1.0 ×10⁻²」の有効数字の桁数

モル質量の単位

「$2$」と「$3.5$」を掛け合わせた計算結果の有効数字の桁数は？

水 H₂​O が $9.0\text{ g}$ あるとき、その物質量は何 $\text{mol}$ か。ただし、水素の原子量を 1.0、酸素の原子量を 16 とする。

「$4$」と「$1.23$」を掛け合わせた計算結果の有効数字の桁数は？

水 H_2​O が $36\text{ g}$ あるとき、その物質量は何 $\text{mol}$ か（水のモル質量は $18\text{ g/mol}$ とする）。

数値「0.050」の有効数字の桁数

空気の平均分子量を $28.8$ とするとき、空気の標準状態における密度（$\text{g/L}$）を求める計算式