【化学基礎】原子の構造｜高校化学の問題演習

陽子・中性子・電子の数

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在し、酸素には ¹⁶O と ¹⁸O の2種類の同位体が存在する。これらから構成される水分子 H₂​O には、何種類の組み合わせが存在するか。

原子番号が「6」である炭素原子において、原子核の中にある陽子の数と、まわりをまわる電子の数

中性子の数

電子の数

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在し、塩素には ³⁵Cl と ³⁷Cl の2種類の同位体が存在する。これらから構成される塩化水素分子 $\text{HCl}$ には、質量数の異なるものが何種類存在するか。

中性子の数

原子番号が17で、中性子の数が18である塩素原子の質量数

塩素には天然に，相対質量約35のClが約75%、相対質量約37のClが約25%存在している。この塩素の平均の重さ（原子量）として最も近い数値

原子核を構成する「陽子の数」と「中性子の数」の和

電子の質量は、陽子の質量の約何分の1か

中性子の数

陽子の数は同じであるが、中性子の数が異なるために質量数が異なる原子同士の関係

電気を帯びていない通常の原子において、数が必ず一致する組み合わせ

中性子の数

炭素の放射性同位体である質量数14の$\text{C}$の半減期（約5730年）を利用して行われる、学術的な測定・調査

ある原子の中性子の数を求める計算式

「電子の数」が他と異なるもの

放射性同位体が崩壊して、その数が元の量の「半分」に減少するまでにかかる一定の時間

同位体のうち、原子核が不安定なため、放射線を出して他の原子へと崩壊（変化）していくもの

原子番号11，質量数23のNaからできたNa⁺ の電子の数

ホウ素には天然に，相対質量約10.0のBが約20.0%、相対質量約11.0のBが約80.0%存在している。このホウ素の平均の重さ（原子量）として最も近い数値

原子が持つ陽子の数によって決まり、元素の種類を決定づける固有の数

原子番号17，質量数35のClからできたCl⁻の電子の数

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在し、酸素には ¹⁶O と¹⁷O と¹⁸O の３種類の同位体が存在する。これらから構成される水分子 H₂​O には、何種類の組み合わせが存在するか。

原子を構成する粒子のうち、負（－）の電気を帯びているもの

原子の質量が、事実上「原子核の質量」とみなせる理由

原子を構成する粒子のうち、電気的に中性で、電気を帯びていないもの

陽子1個が持つ電気量と、電子1個が持つ電気量の関係

原子核に含まれる粒子の総数（陽子と中性子の合計）

原子核を構成する粒子の組み合わせ

原子の中心にあり、＋（正）の電気を帯びている部分

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在し、炭素には ¹²C のみの同位体が存在する。これらから構成されるメタン分子 CH_4​ には、質量数の異なるものが何種類存在するか。

原子が電気的に中性である状態から、電子を失ったり受け取ったりした状態の粒子

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在する。この2種類の水素原子のみから構成される水素分子 H_2​ には、質量数の異なるものが何種類存在するか。

元素記号の左上と左下に数字を書き添えて原子を表すとき、それぞれの位置に書く数字

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在し、酸素には ¹⁶O のみの同位体が存在するものとする。これらから構成される水分子 H_2​O には、質量数の異なるものが何種類存在するか。

ある放射性同位体の半減期が「10日」であるとする。この同位体の量が、最初の「4分の1」にまで減少するのにかかる日数

同位体同士で明確に「異なっている性質や数値」

同位体同士の化学的性質（他の物質との反応のしやすさなど）