【化学基礎】電子配置と周期表｜高校化学の問題演習 スポンサーリンク 高校化学 Twitter Facebook はてブ LINE 2026.06.21 スポンサーリンク 化学基礎の「電子配置と周期表」に関する４択の問題演習です。 テスト対策や入試対策にご活用ください。 問題演習 /60 電子配置と周期表 1 / 60 アルミニウムは、周期表において何周期の何族 第3周期、3族 第4周期、13族 第2周期、13族 第3周期、13族 2 / 60 3族〜11族に配置されている、すべて金属である元素群 典型元素 ハロゲン元素 遷移元素 主族元素 3 / 60 イオン化エネルギーは、周期表のどの位置にある元素ほど大きくなる傾向にあるか 中央部 右下 右上 左下 4 / 60 現在の周期表は、元素を何の順に並べたものか 原子番号 質量数 電子親和力 原子量 5 / 60 次の元素のうち、周囲の1族元素と違って「非金属元素」であるもの リチウム 水素 ナトリウム カリウム 6 / 60 炭素は、周期表において何族 13族 15族 16族 14族 7 / 60 ナトリウム原子の電子配置 K殻に2個、L殻に7個、M殻に2個 K殻に1個、L殻に8個、M殻に2個 K殻に2個、L殻に9個 K殻に2個、L殻に8個、M殻に1個 8 / 60 一番外側の電子殻に存在する電子 自由電子 最外殻電子 陽電子 内殻電子 9 / 60 アルカリ金属（1族）の原子が持つ価電子の数 1個 7個 0個 2個 10 / 60 電子親和力が大きく、最も「陰イオンになりやすい」元素が含まれるグループ（貴ガスを除く） アルカリ金属 アルカリ土類金属 ハロゲン 14族元素 11 / 60 ハロゲン元素（17族）の原子が持つ価電子の数 7個 0個 5個 1個 12 / 60 周期表の同じ「周期（横）」で比較したとき、原子の半径（大きさ）は右に行くほどどうなるか（貴ガスを除く） 変化しない 大きくなる 小さくなる 大きくなったあと小さくなる 13 / 60 カルシウムは、周期表において何周期の何族 第4周期、2族 第3周期、2族 第2周期、4族 第4周期、12族 14 / 60 周期表の18族（貴ガス）を原子番号の小さい順に並べたとき、正しい順番 Ar → Ne → He He → Ar → Ne Ne → He → Ar He → Ne → Ar 15 / 60 イオン化エネルギーが全元素中で「最も小さい」元素が含まれるのはどのグループか。 アルカリ金属 ハロゲン 貴ガス アルカリ土類金属 16 / 60 周期表の「横の行」のこと 列 周期 族 殻 17 / 60 リン原子の最外殻電子の数と価電子の数の組み合わせ 最外殻電子：5個、価電子：0個 最外殻電子：3個、価電子：5個 最外殻電子：5個、価電子：5個 最外殻電子：8個、価電子：5個 18 / 60 1族に属する元素（ただし水素 H を除く）のグループ名 貴ガス ハロゲン アルカリ土類金属 アルカリ金属 19 / 60 フッ素原子の正しい電子配置 K殻に1個、L殻に8個 K殻に2個、L殻に6個、M殻に1個 K殻に2個、L殻に7個 K殻に7個、L殻に2個 20 / 60 酸素は、周期表において何族 15族 13族 16族 14族 21 / 60 周期表の「縦の列」のこと 族 群 項 周期 22 / 60 典型元素において、13族〜17族の元素の「価電子の数」と「族の番号」にはどのような関係があるか。 族の番号そのものと一致する 族の番号の1の位の数字と一致する 族の番号を2で割った数になる まったく関係がない 23 / 60 世界で初めて元素の周期律を発見し、未発見の元素の性質を予言したロシアの化学者 ボイル ドルトン モーズリー メンデレーエフ 24 / 60 フッ素は、周期表において何族 15族 16族 14族 17族 25 / 60 常温・常圧において、貴ガス元素はどのような状態で存在しているか 単原子分子の気体 無色透明な液体 2原子分子の気体 金属光沢を持つ固体 26 / 60 原子の中心にあり、陽子と中性子からなる構造 分子 原子核 電子殻 価電子 27 / 60 マグネシウム原子の価電子の数 2個 0個 10個 8個 28 / 60 18族に属する He, Ne, Ar などの元素群 ハロゲン 遷移元素 アルカリ金属 貴ガス 29 / 60 ホウ素は、周期表において何族 13族 15族 14族 16族 30 / 60 貴ガス元素（18族）の「価電子の数」は原則として何個か 0個 18個 決まっていない 8個 31 / 60 ベリリウムは、周期表において何族 15族 13族 14族 ２族 32 / 60 同じ周期に属する原子に共通している特徴 中性子の数 電子が入っている電子殻の数 最外殻電子の数 原子核を構成する陽子の数 33 / 60 酸素原子の電子配置 K殻に4個、L殻に4個 K殻に2個、L殻に4個、M殻に2個 L殻に8個 K殻に2個、L殻に6個 34 / 60 原子核のまわりにある、電子が収容される軌道の部屋のようなもの 陽子 電子殻 同位体 イオン 35 / 60 ナトリウムと、化学的性質が最も類似している元素 カリウム ネオン マグネシウム アルミニウム 36 / 60 窒素は、周期表において何族 13族 14族 15族 16族 37 / 60 周期表において、同じ「族（縦の並び）」に属する元素（同族元素）に共通している特徴 価電子の数が同じ 中性子の数が同じ 電子殻の数が同じ 原子の総電子数が同じ 38 / 60 塩素原子の最外殻電子の数 1個 8個 7個 2個 39 / 60 カリウム原子の正しい電子配置 K殻に2個、L殻に8個、M殻に7個、N殻に2個 K殻に2個、L殻に8個、M殻に8個、N殻に1個 K殻に2個、L殻に9個、M殻に8個 K殻に2個、L殻に8個、M殻品9個 40 / 60 同じ族に属する原子に共通している、化学的性質を決定づける特徴 電子殻の総数 原子の全電子数 原子量 最外殻電子の数 41 / 60 化学反応や他の原子との結合において、中心的な役割を果たす外側の電子 核電子 結合電子 孤立電子 価電子 42 / 60 アルミニウム原子の正しい電子配置 K殻に2個、L殻に8個、M殻に1個、N殻に2個 K殻に3個、L殻に8個、M殻に2個 K殻に2個、L殻に8個、M殻に3個 K殻に2個、L殻に9個、M殻に2個 43 / 60 カルシウム原子の価電子の数 ８個 ２個 １０個 ０個 44 / 60 ハロゲン元素の原子がイオンになるとき、どのようなイオンになりやすいか 1価の陰イオン 1価の陽イオン 2価の陰イオン イオンにはならない 45 / 60 周期表において、同じ「周期（横の並び）」に属する原子に共通している特徴 陽子の数が同じ 価電子の数が同じ 電子殻の数が同じ 原子量が同じ 46 / 60 周期表において、元素の性質が原子番号に対して周期的に変化する規則性 オクターブの法則 周期律 質量保存の法則 定比例の法則 47 / 60 17族に属する F, Cl, Br, I などの元素群 貴ガス ハロゲン カルコゲン プニクトゲン 48 / 60 2族元素（アルカリ土類金属など）の原子が持つ価電子の数 8個 2個 1個 6個 49 / 60 非金属元素が主に配置されているのは、周期表のどの領域か 下部 中央部 右上 左下 50 / 60 1族、2族、および12族〜18族の元素をまとめて何と呼ぶか 遷移元素 典型元素 貴ガス元素 ハロゲン元素 51 / 60 2族の Ca, Sr, Ba などの元素群 アルカリ金属 ハロゲン アルカリ土類金属 遷移金属 52 / 60 原子が電子1個を受け取って、1価の陰イオンになるときに「放出される」エネルギー 活性化エネルギー 力学的エネルギー 電子親和力 イオン化エネルギー 53 / 60 炭素原子の電子配置 K殻に6個 L殻に6個 K殻に2個、L殻に4個 K殻に4個、L殻に2個 54 / 60 遷移元素（3〜11族）の価電子の数は、一般的に何個のものが多いか 族の番号と同じ数 周期の番号と同じ数 すべて0個 1個または2個 55 / 60 ヘリウム原子の「最外殻電子の数」と「価電子の数」の組み合わせ 最外殻電子：2個、価電子：2個 最外殻電子：8個、価電子：0個 最外殻電子：2個、価電子：0個 最外殻電子：0個、価電子：2個 56 / 60 アルゴン原子の価電子の数 18個 0個 2個 8個 57 / 60 窒素原子の価電子の数 0個 2個 7個 5個 58 / 60 原子から電子1個を奪って、1価の陽イオンにするために「必要な」最小のエネルギー イオン化エネルギー 電子親和力 結合エネルギー 活性化エネルギー 59 / 60 周期表において、同じ「族（縦）」で比較したとき、原子の半径（大きさ）はどうなるか 不規則に変化する 下に行くほど大きくなる 下に行くほど小さくなる すべて同じ大きさである 60 / 60 硫黄原子の電子配置において、M殻に入っている電子の数 ４個 ２個 ６個 ８個 Your score is 0% Restart quiz 化学基礎の演習問題一覧に戻る 電子配置と周期表 内容は誤りを含む場合があります。教科書等でもご確認ください。
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