【化学基礎】モル体積・気体の密度・平均分子量｜高校化学の問題演習

体積比で $1:1$ の割合で混合された窒素 N_2​（分子量28）と酸素 O₂​（分子量32）の混合気体の平均分子量

標準状態において、二酸化炭素 CO_2​（分子量44）の $5.60\text{ L}$ の質量はいくらか。

標準状態において、質量 $8.8\text{ g}$ の二酸化炭素 CO₂​（分子量44）が占める体積

次の気体のうち、標準状態における密度が最も大きくなるもの

標準状態において、密度が $2.00\text{ g/L}$ である気体の分子量を求める計算式

「混合気体の平均分子量」に関する説明として、最も適切なもの

標準状態において、体積 $5.60\text{ L}$ の窒素 N₂​（分子量28）に含まれる分子の数を求める計算式（ただし、アボガドロ定数を NA​ [/mol] とする）

空気の平均分子量を $28.8$ とするとき、空気の標準状態における密度（$\text{g/L}$）を求める計算式

ある混合気体が、体積比で $A$（分子量20）と $B$（分子量40）を $1:3$ の割合で含んでいる。この混合気体の平均分子量

次の気体のうち、標準状態における密度が最も小さくなるもの

タン CH_4​（分子量16）の標準状態における密度を求める計算式

標準状態において、気体 $0.20\text{ mol}$ が占める体積

標準状態における気体のモル体積

標準状態において、容積 $11.2\text{ L}$ の容器に詰めることのできる酸素 O₂​（分子量32）の質量

体積比（モル比）で 窒素 N₂​（分子量28）が $80\%$、酸素 O₂​（分子量32）が $20\%$ 含まれる空気の平均分子量

標準状態において、酸素 O_2​（分子量32）の $2.24\text{ L}$ の物質量はいくらか。

アボガドロの法則に関する説明として、最も適切なもの

標準状態において、同体積の水素 H₂​ と酸素 O_2​ について、正しい説明

標準状態において、体積 $11.2\text{ L}$ の酸素 O₂​（分子量32）に含まれる分子の数を求める計算式（ただし、アボガドロ定数を NA​ [/mol] とする）

標準状態において、窒素 N₂​（分子量28）の $0.50\text{ mol}$ が占める体積はいくらか。