【化学基礎】物質の構成粒子｜高校化学の問題演習　

一番外側の電子殻に存在する電子

陽子の数は同じであるが、中性子の数が異なるために質量数が異なる原子同士の関係

電子の質量は、陽子の質量の約何分の1か

酸素原子の電子配置

アルミニウムは、周期表において何周期の何族

窒素原子の価電子の数

原子を構成する粒子のうち、負（－）の電気を帯びているもの

放射性同位体が崩壊して、その数が元の量の「半分」に減少するまでにかかる一定の時間

陽子・中性子・電子の数

常温・常圧において、貴ガス元素はどのような状態で存在しているか

アルカリ金属（1族）の原子が持つ価電子の数

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在し、炭素には ¹²C のみの同位体が存在する。これらから構成されるメタン分子 CH_4​ には、質量数の異なるものが何種類存在するか。

18族に属する $\text{He, Ne, Ar}$ などの元素群

周期表において、同じ「族（縦）」で比較したとき、原子の半径（大きさ）はどうなるか

塩素には天然に，相対質量約35のClが約75%、相対質量約37のClが約25%存在している。この塩素の平均の重さ（原子量）として最も近い数値

硫黄原子の電子配置において、M殻に入っている電子の数

原子番号が17で、中性子の数が18である塩素原子の質量数

イオン化エネルギーは、周期表のどの位置にある元素ほど大きくなる傾向にあるか

2族の $\text{Ca, Sr, Ba}$ などの元素群

2族元素（アルカリ土類金属など）の原子が持つ価電子の数

ナトリウム原子の電子配置

遷移元素（3〜11族）の価電子の数は、一般的に何個のものが多いか

同じ族に属する原子に共通している、化学的性質を決定づける特徴

同位体同士の化学的性質（他の物質との反応のしやすさなど）

原子の中心にあり、＋（正）の電気を帯びている部分

1族に属する元素（ただし水素 $\text{H}$ を除く）のグループ名

マグネシウム原子の価電子の数

カルシウム原子の価電子の数

元素記号の左上と左下に数字を書き添えて原子を表すとき、それぞれの位置に書く数字

原子が持つ陽子の数によって決まり、元素の種類を決定づける固有の数

周期表の「縦の列」のこと

周期表において、同じ「族（縦の並び）」に属する元素（同族元素）に共通している特徴

塩素原子の最外殻電子の数

原子核に含まれる粒子の総数（陽子と中性子の合計）

世界で初めて元素の周期律を発見し、未発見の元素の性質を予言したロシアの化学者

原子核のまわりにある、電子が収容される軌道の部屋のようなもの

リン原子の最外殻電子の数と価電子の数の組み合わせ

フッ素は、周期表において何族

原子が電気的に中性である状態から、電子を失ったり受け取ったりした状態の粒子

酸素は、周期表において何族

原子の中心にあり、陽子と中性子からなる構造

1族、2族、および12族〜18族の元素をまとめて何と呼ぶか

中性子の数

周期表の18族（貴ガス）を原子番号の小さい順に並べたとき、正しい順番

原子が電子1個を受け取って、1価の陰イオンになるときに「放出される」エネルギー

同位体同士で明確に「異なっている性質や数値」

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在し、酸素には ¹⁶O と ¹⁸O の2種類の同位体が存在する。これらから構成される水分子 H₂​O には、何種類の組み合わせが存在するか。

同じ周期に属する原子に共通している特徴

アルミニウム原子の正しい電子配置

周期表において、元素の性質が原子番号に対して周期的に変化する規則性

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在する。この2種類の水素原子のみから構成される水素分子 H_2​ には、質量数の異なるものが何種類存在するか。

原子から電子1個を奪って、1価の陽イオンにするために「必要な」最小のエネルギー

同位体のうち、原子核が不安定なため、放射線を出して他の原子へと崩壊（変化）していくもの

ナトリウムと、化学的性質が最も類似している元素

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在し、酸素には ¹⁶O と¹⁷O と¹⁸O の３種類の同位体が存在する。これらから構成される水分子 H₂​O には、何種類の組み合わせが存在するか。

フッ素原子の正しい電子配置

窒素は、周期表において何族

次の元素のうち、周囲の1族元素と違って「非金属元素」であるもの

炭素の放射性同位体である質量数14の$\text{C}$の半減期（約5730年）を利用して行われる、学術的な測定・調査

原子番号17，質量数35のClからできたCl⁻の電子の数

化学反応や他の原子との結合において、中心的な役割を果たす外側の電子

原子を構成する粒子のうち、電気的に中性で、電気を帯びていないもの

貴ガス元素（18族）の「価電子の数」は原則として何個か

ホウ素には天然に，相対質量約10.0のBが約20.0%、相対質量約11.0のBが約80.0%存在している。このホウ素の平均の重さ（原子量）として最も近い数値

ホウ素は、周期表において何族

ある原子の中性子の数を求める計算式

電子親和力が大きく、最も「陰イオンになりやすい」元素が含まれるグループ（貴ガスを除く）

周期表の同じ「周期（横）」で比較したとき、原子の半径（大きさ）は右に行くほどどうなるか（貴ガスを除く）

非金属元素が主に配置されているのは、周期表のどの領域か

ベリリウムは、周期表において何族

原子番号11，質量数23のNaからできたNa⁺ の電子の数

原子核を構成する「陽子の数」と「中性子の数」の和

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在し、酸素には ¹⁶O のみの同位体が存在するものとする。これらから構成される水分子 H_2​O には、質量数の異なるものが何種類存在するか。

典型元素において、13族〜17族の元素の「価電子の数」と「族の番号」にはどのような関係があるか。

陽子1個が持つ電気量と、電子1個が持つ電気量の関係

ハロゲン元素（17族）の原子が持つ価電子の数

カルシウムは、周期表において何周期の何族

カリウム原子の正しい電子配置

中性子の数

ハロゲン元素の原子がイオンになるとき、どのようなイオンになりやすいか

17族に属する $\text{F, Cl, Br, I}$ などの元素群

原子核を構成する粒子の組み合わせ

周期表において、同じ「周期（横の並び）」に属する原子に共通している特徴

炭素原子の電子配置

ある放射性同位体の半減期が「10日」であるとする。この同位体の量が、最初の「4分の1」にまで減少するのにかかる日数

イオン化エネルギーが全元素中で「最も小さい」元素が含まれるのはどのグループか。

周期表の「横の行」のこと

炭素は、周期表において何族

原子の質量が、事実上「原子核の質量」とみなせる理由

原子番号が「6」である炭素原子において、原子核の中にある陽子の数と、まわりをまわる電子の数

中性子の数

水素には ¹H と ²H の2種類の同位体が存在し、塩素には ³⁵Cl と ³⁷Cl の2種類の同位体が存在する。これらから構成される塩化水素分子 $\text{HCl}$ には、質量数の異なるものが何種類存在するか。

3族〜11族に配置されている、すべて金属である元素群

「電子の数」が他と異なるもの

電子の数

現在の周期表は、元素を何の順に並べたものか

電気を帯びていない通常の原子において、数が必ず一致する組み合わせ

アルゴン原子の価電子の数

中性子の数

ヘリウム原子の「最外殻電子の数」と「価電子の数」の組み合わせ